Question

【题目】按要求回答问题：

（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。NO2和CO反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	x

已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为__________kJ。

Answer 1

【答案】减小不变NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H = 234kJ/mol(6a+5c+d-12b)/4N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = 624kJ/mol712

【解析】

(1). ①.加入催化剂能降低反应的活化能，则E1减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO时放出热量368kJ-134kJ=234kJ，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol；

②. 白磷燃烧的热化学方程式为P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，1mol白磷完全燃烧需拆开6molPP、5molO=O，形成12molPO、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，x=(6a+5c+d12b)/4kJ/mol，故答案为：(6a+5c+d12b)/4；

(2). 在101kPa，298K时，1mol液态肼与足量氧气反应生成氮气和水蒸气，放出624kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=624kJ/mol，如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=624kJ/mol；712。