题目内容
【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光,电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池,工作时产生稳定无污染的物质,原理如图所示。下列说法正确的是
A. N极为电源负极,联氨从c口通入
B. 负极上每消耗lmol N2H4,转移6mol电子
C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O
【答案】D
【解析】
A、H+移向N极,N极为电源正极,联氨从b口通入,故A错误;B、原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为N2H44e=4H++N2↑,负极上每消耗l mol N2H4,转移4 mol电子,故B错误;C、电解质溶液呈酸性,正极反应有氢离子参加,正确的为O2+4H++4e=2H2O,故C错误;D、可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O,故D正确;故选D。
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【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .
(2)从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外,还有一处不妥的是: .
(3)若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“减少”“不变”“增多”);
(4)若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba(OH)2溶液代替上述反应,所求得的中和热△H (填“偏大”“偏小”“无影响”).
(5)已知:Q=cm△t,如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 , 反应后混合溶液的比热容c=4.18J(g℃)﹣1 . 实验数据如表:根据上表中所测数据,通过计算得到中和热△H=kJ/mol(保留一位小数).
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
(6)下列操作能引起△H偏大的是:(填序号)操作.
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中.