题目内容
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分．写出D的电子式______．反应A+D（少量）→C的离子方程式为：
______
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则
①A中的金属元素在周期表中位于______周期、第______族．
②反应C+D→B的离子方程式为______．
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为______．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发）．则其pH变化的原因是______（用离子方程式表示）；已知上图中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
解：（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分，和碱反应说明是CO2，二氧化碳的电子式为
；反应A+D（少量）→C是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：
；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，A中的金属为铝，在周期表中第三周期，ⅢA；铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，反应 A+D→B的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：第三；ⅢA；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，D为稀硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．且为大气污染物之一，判断D为SO2，B为亚硫酸氢盐，常温时，将B的水溶液露置于空气中，图2中pH变化判断为酸性增强，pH减小；所以是HSO3-被氧气氧化的结果，反应为2HSO3-+O2=2H++2SO42-；若图2符合事实，说明该氧化物为还原性酸性氧化物，图2中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，亚硫酸氢根离子易水解，亚硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：2HSO3-+O2=2H++2SO42-；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
分析：（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分，和碱反应说明是CO2，根据离子方程式的书写规则书写；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，为铁，根据离子方程式的书写规则书写；
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．且为大气污染物之一，推断D为SO2；B为HSO3-；常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图2符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，被氧化PH减小；图2中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，因其水解而使溶液呈酸性．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较、元素化合物的性质等，注意元素化合物的特征反应是解本题关键，难度不大．
；反应A+D（少量）→C是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：
；CO2+2OH-=CO32-+H2O；（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，A中的金属为铝，在周期表中第三周期，ⅢA；铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，反应 A+D→B的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：第三；ⅢA；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，D为稀硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．且为大气污染物之一，判断D为SO2，B为亚硫酸氢盐，常温时，将B的水溶液露置于空气中，图2中pH变化判断为酸性增强，pH减小；所以是HSO3-被氧气氧化的结果，反应为2HSO3-+O2=2H++2SO42-；若图2符合事实，说明该氧化物为还原性酸性氧化物，图2中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，亚硫酸氢根离子易水解，亚硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：2HSO3-+O2=2H++2SO42-；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
分析：（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分，和碱反应说明是CO2，根据离子方程式的书写规则书写；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，为铁，根据离子方程式的书写规则书写；
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．且为大气污染物之一，推断D为SO2；B为HSO3-；常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图2符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，被氧化PH减小；图2中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，因其水解而使溶液呈酸性．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较、元素化合物的性质等，注意元素化合物的特征反应是解本题关键，难度不大．
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