Question

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

A

M

Q

R

E

B

D

G

L

C

请回答下列问题：

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为                         。

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈       形，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈           杂化方式；

（3）写出L基态原子核外电子排布式             ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式               。

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为          。

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由                    。           

 

Answer 1

【答案】

 

（1）C O N   （2）三角锥       极性分子     SP³

（3）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹  〔Cu（NH₃）₄〕²⁺   （4）1：1

（5）沸点高低： NH₃﹥A_SH₃﹥PH₃结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此A_SH₃沸点高于PH₃ ；NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于A_SH₃。

   热稳定性：NH₃﹥PH₃﹥A_SH₃ 因为键能N－H键﹥ P－H键﹥A_S－H键或答非金属性N﹥P﹥A_S

【解析】