题目内容
【题目】向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是
A. 氧气过量，所以充分反应后可生成2molSO3
B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小
C. 反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小
D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大
【答案】C
【解析】
A. 因为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)尽管氧气过量，但可逆反应也不能进行彻底，所以不可能生成2 mol SO3。故A错；B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量就等于摩尔质量为M=
因n减小，m不变，混合气体的平均相对分子质量不断增大，故B错；C. 因为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是个放热反应，反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小，故C正确；D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率=
增大SO2的浓度，相当于SO2
增大，所以SO2的转化率减小，故C正确；D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大故D错。
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I.己知某些化学键的键能数据如下:
化学键 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e |
(1)CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~3min内的生成速率为_________。
(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0molCO26.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O | X1 | Y1 | Z1 |
①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；
②P2下，I中CH3OCH3的平衡转化率为_______。
III.在一定条件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
