Question

【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是

A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，被氧化，而不是MnO2被氧化，故A错误；

B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属比如Fe、Zn，先放电，而阴极一直是Cu2+得到电子生成Cu，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；

C、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁电极为正极，受保护，称为"牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者是外接电流的阴极保护法，故C错误；

D、铝与电源的正极相连，作阳极，阳极发生氧化反应，所以电极反应式为:：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－，故D正确；

故选D。