Question

【题目】将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO

D.NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.体系中等号两边气体计量数之和相等，反应时气体物质的量不变，则压强保持不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误；

B.体系中NO2为红棕色气体，若反应达到平衡时，则NO2的物质的量不再改变，则混合气体颜色保持不变，体系颜色可作为判断是否平衡的依据，B正确；

C.反应时，每消耗1molSO3必然消耗1molNO，不能判断是否达到平衡状态，C错误；

D.NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，D错误；

答案为B。