Question

【题目】某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：

已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶

D.步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项、步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确；

B项、步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成ClO2-、O2和H2O，反应的离子方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO＋O2＋2H2O，故B正确；

C项、由于NaClO2高于60 ℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；

D项、由于NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍，故D正确；

故选C。