题目内容
【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为。
（2）稀盐酸物质的量浓度为。
（3）x值为 ， 碳酸钠溶液的物质的量浓度为。
【答案】
（1）286 g·mol–1
（2）5 mol/L
（3）10,0.5 mol/L
【解析】生成二氧化碳的物质的量为 
=0.005mol；
设需要盐酸的物质的量为Z，碳酸钠的物质的量为Y。
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+ | CO2↑+H2O |
1 | 2 | 1 |
Y | Z | 0.005mol |
所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；
Na2CO3·xH2O的物质的量为 
=0.005；得x=10；盐酸的浓度为c= 
=5mol/L；
（1）Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286 g·mol–1；
（2）稀盐酸物质的量浓度为5mol/L；
（3）x值为10；碳酸钠溶液的物质的量浓度为 
=0.5 mol/L。
【题目】积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
【题目】某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：
实验编号 | 盐酸浓度/(mol/L) | 铁的形态 | 温度/K |
1 | 4.00 | 块状 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 块状 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。
(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。
(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。
②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。
(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固体 C.NaCl溶液 D.浓H2SO4