题目内容
【题目】积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
【答案】
（1）
（2）吸热
（3）830
【解析】解：（1）已知化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K= 
；
所以答案是： ；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，所以答案是：吸热；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），即 =1，由表中数据可知，K=1时温度为830℃；
所以答案是：830．
【考点精析】掌握化学平衡常数的含义是解答本题的根本，需要知道指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态．
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