题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．Xm+与Yn-与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者
D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者
A．电子层数等于周期数，电子层数越多，半径越大，则X的原子半径比Y的大，故A正确；
B．阳离子半径差别不大，碘离子比氟离子多2个电子层，半径远大于氟离子，半径之比前者大于后者，故B错误；
C．168O和178O原子的核外电子数都是8，故C错误；
D．硫的非金属性比P强，H2S的稳定性大于PH3，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
锂XY
失去第一个电子519520580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正价为______．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是______（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．
对
178
X的叙述正确的是（　　）
A．X原子中质子数为17，中子数为8
B．X原子中质子数等于中子数
C．X原子中质子数为8，中子数为9
D．X原子中质子数为17，质量数为8
回答下列问题：
（1）
3416
S2-微粒中的中子数是______，核外电子数是______．若阿伏加德罗常数用NA表示，49.5g34SO2含有______个原子．S原子的结构示意图______．
（2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是______mol，其在标准状况下的体积为______L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是______（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是______；可用作红色油漆和涂料的是______；医疗上可用作胃酸中和剂的是______．
将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示______；
（2）35.485是表示______；
（3）列出求算35.485的算式______．
追踪植物中磷的一种放射性同位素
3215
P能确定磷在植物中的作用部位，该同位素原子核内的中子数是（　　）
A．15B．32C．16D．17
某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质量数为______，质子数为______；R在周期表中的位置为第______周期第______族．
下列关于
126
C、
136
C、
146
C的说法正确的是（　　）
A．它们的中子数相同
B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们的性质相似
D．它们是碳元素的同素异形体
氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是
A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅
C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅

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