Question

某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO₂，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质量数为______，质子数为______；R在周期表中的位置为第______周期第______族．

Answer 1

根据题意结合化合物中元素的化合价代数和为0知，R元素的最高化合价是+4价，则其最低化合价为-4价，则其氢化物的化学式为RH₄，设R的相对原子质量为x，气态氢化物中含氢量=

1×4

1×4+x

×100%=25%，所以x=12，在数值上，质量数等于其相对原子质量，所以R的相对原子质量为12，质量数=质子数+中子数，
R原子核内的质子数等于中子数，所以其质子数是6；质子数=核外电子数，所以R核外有6个电子，R核外有2个电子层，最外层是4个电子，所以R位于第二周期第IVA族，
故答案为：12；6；二；ⅣA．