题目内容
回答下列问题：
（1）
S2-微粒中的中子数是______，核外电子数是______．若阿伏加德罗常数用NA表示，49.5g34SO2含有______个原子．S原子的结构示意图______．
（2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是______mol，其在标准状况下的体积为______L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是______（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是______；可用作红色油漆和涂料的是______；医疗上可用作胃酸中和剂的是______．
（1）
| 3416 |
（2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是______mol，其在标准状况下的体积为______L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是______（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是______；可用作红色油漆和涂料的是______；医疗上可用作胃酸中和剂的是______．
（1）
S2-微粒的质子数为16，质量数为34，中子数=34-16=18，核外电子数=16+2=18；
49.5g 34SO2的物质的量为
=0.75mol，1个34SO2中含有3个原子，所以有49.5g 34SO2含有2.25NA个原子；
硫原子的结构示意图为：
；
故答案为：18；18；2.25NA；；
（2）HCl分子的物质的量n（HCl）=
=
=0.5mol，在标准状况下的体积其体积V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
c（HCl）=
=0.25mol/L，
故答案为：0.5；11.2；0.25；
（3）①Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片；
②Ca（ClO）2中+1价的氯具有强氧化性，能与还原性物质作用变成-1价的氯，可用于杀菌、消毒；
③Al（OH）3具有两性，作为酸时，酸性较弱，作为碱时，碱性较弱，胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝显弱碱性，和盐酸发生中和反应，Al（OH）3医疗上可用作胃酸中和剂；
④Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料；
故答案为：①；②；④；③；
| 3416 |
49.5g 34SO2的物质的量为
| 49.5g |
| 66g/mol |
硫原子的结构示意图为：
；故答案为：18；18；2.25NA；
；（2）HCl分子的物质的量n（HCl）=
| N |
| NA |
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023/mol |
c（HCl）=
| 0.5mol |
| 2L |
故答案为：0.5；11.2；0.25；
（3）①Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片；
②Ca（ClO）2中+1价的氯具有强氧化性，能与还原性物质作用变成-1价的氯，可用于杀菌、消毒；
③Al（OH）3具有两性，作为酸时，酸性较弱，作为碱时，碱性较弱，胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝显弱碱性，和盐酸发生中和反应，Al（OH）3医疗上可用作胃酸中和剂；
④Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料；
故答案为：①；②；④；③；
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