题目内容
【题目】有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。
（1）A的化学式为_______；
（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。
（4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________ 。
（5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 Fe 防止Fe2+被氧化 Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色 白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。 3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+
【解析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。
（1）A的化学式为Fe；FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2＋被氧气氧化；B与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋ =Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D为FeCl2，含有阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色 ；（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可实现FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。
