Question

19．A、B、C、D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

• A． 原子序数的大小顺序是：B＜A＜C＜D
• B． 离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-
• C． A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
• D． 金属性A＞B，非金属性C＞D

Answer 1

分析 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答 解：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．
A．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：B＞A＞C＞D，故A错误；
B．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：_dD^2-＞_cC^-＞_aA⁺＞_bB²⁺，故B错误；
C．A、B在周期表中C、D的下一周期，电子层数不同，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则金属性A＞B，非金属性C＞D，故D正确．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．