题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ |
| B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O |
| D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
D
解析试题分析：A．电子不守恒。应该为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑.错误。B．氯气与水的反应是可逆反应，而且产生的次氯酸是弱酸。离子方程式应该为：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO 。错误。C．酸式盐与碱反应得到正盐和水。离子方程式为：HCO3－ ＋OH—＝ CO32-＋H2O。错误。D．氢氧化铝是弱碱，胃酸——HCl是强酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。书写符合客观事实及离子方程式书写的原则。正确。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
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下列离子方程式正确的是
| A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClO |
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH- CH3CH(OH)COOH＋Br- |
| C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+=3I2＋2NO↑＋4H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓ |
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- |
| B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3- |
| C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ |
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH- |
| B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ |
| C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O |
| D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
| A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O |
| B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．K＋、和一定存在于溶液X中 |
| D．和一定不存在于溶液X中 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）。
| A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ |
| B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋=HCO3－ |
| C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
| D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ |
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
| A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- |
| B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- |
| C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42- |