题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClO |
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH- CH3CH(OH)COOH＋Br- |
| C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+=3I2＋2NO↑＋4H2O |
A
解析试题分析：A.HClO有强的氧化性，而SO2有还原性，二者会发生氧化还原反应。反应原理正确、拆写符合离子方程式的原则。正确。B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解。除了水解反应，还反应酸碱中和反应，所以反应方程式为：
。C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全时，反应的离子方程式为：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。若继续滴加Ba(OH)2溶液，会发生反应：2Al(OH)3＋SO42-+ Ba2+＋2OH-==BaSO4↓+2AlO2-＋4H2O。沉淀的质量会继续增加，所以向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时总方程式为：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=AlO2-＋2H2O ＋2BaSO4↓.错误。D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，Fe3+、HNO3都有氧化性，会与HI发生氧化还原反应。所以离子方程式为：Fe3++4I-＋2NO3-＋4 H+=2I2＋2NO↑＋2H2O+Fe2+。错误。
考点：考查离子方程式的正误判断及书写的知识。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－ |
| B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－ |
| C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ |
在下列条件下，能大量共存的离子组是
| A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－ |
| B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ |
| D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ |
| B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O |
| D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
| B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋ |
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热： ＋OH－=NH3↑＋H2O |
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 ＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）。
| A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋ |
| B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋ |
| C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、Na＋ |
| D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ |
下列叙述中正确的是 ( )。
| A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 |
| B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 |
| C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ |
| D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ |
下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
| A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 |
| B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
| D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |