题目内容
【题目】银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M
Mx+ + xe-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e-
②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。
【答案】Ag 
Ag++ e-，Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒 2Ag + H2S = Ag2S + H2↑ Ag++ e-= Ag 左 右 2:1 氧气 AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O K=2.56×10-3 NH4++ H2ONH3H2O + H+
【解析】
（1）根据题给信息：MMx+ + xe-，Ag失去电子生成的Ag+是重金属离子，可以使蛋白质变性，从而可以杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体Ag2S和无色气体H2；
（2）金属银与硝酸银溶液组成的浓差电池，a电极是正极，Ag+得到电子生成Ag，b电极是负极，Ag失去电子生成Ag+，阴离子移向负极；
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，根据原子守恒可确定反应中生成NO2、O2的物质的量之比；根据
，可计算将物质的量之比为2:1的NO2和O2混合气体通过水吸收后，剩余气体的成分；
（4）根据Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O，写出AgCl溶于氨水的离子方程式；根据给出的反应的K和AgCl的Ksp，可计算AgCl溶于氨水的反应的平衡常数。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸反应后的上层清液中含NH4+，水解呈酸性。
（1）Ag在水中存在如下溶解平衡过程：Ag Ag++ e-，Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成氢气和硫化银，方程式为2Ag + H2S = Ag2S + H2↑；
（2）NO3-从高浓度区域移动到低浓度区域，所以NO3-从左侧移动到右侧；a为正极，b为负极；a极反应为Ag++ e-= Ag；
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，氮原子：氧原子=1:3，设NO2、O2的物质的量分别x mol、y mol,为根据元素守恒，
，NO2、O2的物质的量之比为2:1；根据，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为氧气；
（4）AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O，
，AgCl的Ksp=1.6×10-10，即
；所以
；在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,发生NH3H2O+HNO3= NH4NO3+ H2O，会使AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O反应的平衡逆向移动，产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，溶液中的溶质为NH4NO3，铵根离子水解，NH4++ H2ONH3H2O + H+，所以溶液呈酸性。
【题目】亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O)：
化学键 | NO | Cl—Cl | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图：
①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。
