题目内容
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
| A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O |
| B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO |
| C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br— |
| D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 |
A
解析试题分析：A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
考点：离子反应、离子共存问题
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下列离子方程式正确的是：
| A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O |
| B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl- |
| C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O |
| D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+ |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在 |
下列指定分散系中能大量共存的微粒是
| A．空气： CH4、CO2、SO2、NO |
| B．银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+ |
| C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－ |
| D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
| A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3- |
| B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1- |
| C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3- |
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
| A．d曲线代表溶液中Br—变化情况 |
| B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol |
| C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3 |
| D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )
| A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3- | B．K＋、Na＋、I－、SO42- |
| C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3- | D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42- |
下列离子方程式书写不正确的是( )
| A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3- |
| B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑ |
| C．石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O |
| D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32- |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
| A．无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2— |
| B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32— |
| C．含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42— |
| D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3— |