题目内容
下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH-=HCO3- |
B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4↑ |
C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
D.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32- |
A
解析
练习册系列答案
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN- |
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
有一无色混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,现取三份100mL溶液进行如下实验:
⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- |
C.Cl-一定存在 | D.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | B.H+、Mg2+、SO42-、ClO- |
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
下列反应的离子方程式正确的是
A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O |
B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+ CO32- |
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O—→2C6H5OH+CO32- |
D.向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al(OH)3+3OH-=Al(OH)3↓ |
1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3? |
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]- |
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O |
B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO |
C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br— |
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 |
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色 |
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |