题目内容
【题目】在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A.石灰石B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水
【答案】D
【解析】
氢氧化钠溶液、石灰水(氢氧化钙溶液)都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI(OH)3不溶于弱碱溶液，故D正确。
故选：D。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下均能自发进行
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。