题目内容

下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁。
促使晶体析出
B
将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶液中。
验证在浓硝酸中的钝化
C
在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液
主要是防止食醋的挥发而导致实验误差。
D
把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2~3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3~5次。
可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体
C
容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释溶液，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
下列实验中颜色变化正确的是（       ）
A．鸡蛋清中加入浓硝酸出现黄色沉淀
B．淀粉溶液中加入KI溶液变蓝色
C．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2浊液混合加热出现砖红色沉淀
D．湿润的PH试纸遇氨气变红色
（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠         （B）稀盐酸         （C）氨水         （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。
（12分）、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是                                                                       。
（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的                                           离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是                      ，判断依据是                          。
（4）该卤代烷的相对分子质量是                                                     （列出算式）。
（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值      _________（填下列选项代码）。
A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定
某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
B．用10mL量筒量取7.5mL的水
C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：     。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器：     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
实验序号
实验现象
化学方程式
①
有气体产生，溶液变成浅红色
    
②
生成浅黄色沉淀
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
③
     
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
④
剧烈反应，迅速产生无色气体
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑤
反应不十分剧烈，产生无色气体
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
⑥
开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
（4）实验结论：     。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：     。
（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是                              ；
（2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
        （填化学式）试剂可达到这一目的；
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果         （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                    。
（12分）〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式                   。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是      ，其优点是              ；

（3）指出图中的错误：
错误①                                               。
错误②                                               。
错误③                                               。
（有几个错误写几个，不一定要填满）
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：
A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；
D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；
（2）若要检验牙膏中Ca2+的存在，可用            （填试剂名称）进行检验。
用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(     )
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网