题目内容

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少
A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl
C
A 加入碳酸钠固体，碳酸根离子水解显碱性，使氢氧化镁的沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加。
B 加入氯化镁，镁离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加
C 加入氯化铵固体，铵根离子水解显酸性，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的质量减少。
D 加入氯化钠固体，平衡不移动，Mg(OH)2固体的质量不变。
练习册系列答案
相关题目
在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大
A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（   ）
A．产生的沉淀是AgCl
B．产生的沉淀是AgF
C．产生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  
A．溶液中Ca2＋数减小
B．溶液中c(Ca2＋)减小
C．溶液中c(OH－)增大
D．pH减小
将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是
A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a
向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（）
A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因发生特殊反应，无法判断
已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×103

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