将足量AgCl分别放入:①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和.各溶液Ag+的浓度分别为a.b.c.d,它们由大到小的排列顺序是A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

C

略

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降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）

Mg²^＋+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少

某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃²^－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；

③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
_ 。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

已知常温下：

。则下列叙述正确的是（）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液中，产生Ag₂CrO₄

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

牙齿表面由一层硬的成分Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺(aq)+3PO₄³^－(aq) +OH^－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______
                                   。
已知Ca₅(PO₄)₃F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________    。
根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________       。

（8分）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－¹³，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

C．少量浓H₂SO₄

D．少量NaOH固体 E．少量Al₂(SO₄)₃固体

（1）能使[OH^—]减小、[NH₄⁺]增大的是_______
（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]减小的是_______
（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________
（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都减小的是_________

下列说法正确的是（）

溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小?

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示?

C．溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大?

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小