[题目]将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3,②2HI(g)H2(g)+I2(g).达到平衡时.c(H2)=0.5 mol/L.c(HI)=3 mol/L.则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．12 D．25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．12 D．25

【答案】C

【解析】平衡时c(HI）=3 molL1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的浓度为3 molL1+2×0.5molL1=4 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4 molL1，所以反应①的平衡常数K=c(NH3)c(HI)=4 molL1×3 molL1=12 mol2L2。故选C。

练习册系列答案

a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

a．总压强保持不变

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动；

【题目】我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）以下是实验室常用的部分仪器。

①仪器f和j的名称分别为_____、______。

②在分液操作中，必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。

③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。

④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________

（2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

【题目】下列物质不能用来鉴别苯与苯酚溶液的是

A.浓溴水B.乙醇C.氯化铁溶液D.酸性高锰酸钾溶液

【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。