题目内容
【题目】已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣ ． 下列说法正确的是（ ）
A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B.ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
【答案】D
【解析】解：A．水分子中价层电子对为 
=4，孤电子对数为 
=2，为V形，分子构型与水分子的分子构型相似，ClO2的分子结构呈V型，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，故A错误；
B．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl﹣ ， 1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错误；
C．氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故C错误；
D．Na2SO3和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2 ， 方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，故D正确．
故选D．
【题目】根据所学知识填空。
（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示． 
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
化学键 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（KJmol﹣1） | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．
