题目内容
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 氧化性：Cl2 > Fe3+ |
D
解析试题分析：KMnO4与浓盐酸发生反应产生氯气，A．在a处发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2． I2遇淀粉会变为蓝色。在b处发生反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。这只能证明氧化性Cl2>Br2；Cl2> I2。但是不能证明Br2>I2。错误。B． 在c处发生反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HCl是酸，电离产生H+使溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，由于还产生了有强氧化性的HClO，它能把有色物质氧化为无色物质，所以后来又褪色。错误。C．在d处发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。由于碱被消耗，溶液的碱性减弱，所以酚酞的红色逐渐变浅。错误。D．在e处发生反应：2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3．溶液变为血红色。证明了氧化性Cl2 > Fe3+。正确。
考点：考查氯气的化学性质及实验现象的知识。
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
| A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 |
| B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 |
| C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 |
| D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 |
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 N2O4的 H<0 |
| B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 | 下层分别呈无色 和紫红色 | 还原性：I->Br->Fe2+ |
| C | 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
| D | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）
| A．一样多 | B．前者较后者多 | C．后者较前者多 | D．无法比较 |
下列说法正确的是（ ）
| A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性 |
| B．铵盐受热易分解，均有NH3产生 |
| C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中 |
| D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 |
下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是
| A．浓硫酸 | B．五氧化二磷 | C．无水硫酸镁 | D．甘油 |
下列说法中，正确的是
| A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质 |
| B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 |
| C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 |
| D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质 |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
| A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 |
| C．实验室可用装置③收集H2、NH3 |
| D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 |
寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )。
| A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触 |
| B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 |
| C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 |
| D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质 |