题目内容
【题目】“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知有关信息：
①Si＋3HCl
SiHCl3＋H2，Si＋2Cl2
SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃
请回答下列问题
(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)
(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。
(6)取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。
【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl与Si反应生成SiHCl3或可能导致氢气与氯气发生爆炸 烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4遇水剧烈水解 3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl c SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl
【解析】
装置A利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气，装置D中的纯硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅遇水剧烈反应，而四氯化硅的熔、沸点分别为-70.0℃、57.7℃，可采用冷凝回流的方法收集四氯化硅；G吸收空气中的水蒸气，以防止进入装置干扰实验。
(1)根据装置特点，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
(2)A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)装置B为除去氯气中的HCl杂质，若拆去B装置，HCl与Si反应生成SiHCl3，可能导致氢气与氯气发生爆炸；
(4)图Ⅱ装置中的烧碱溶液可能导致其中的水蒸气进入收集装置，导致SiCl4遇水剧烈水解；
(5)SiCl4和NH3加强热的条件下制备新型无机非金属材料(Si3N4)和HCl，方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；HCl易溶于水，制取盐酸时，采用防倒吸装置，答案为c；
(6)SiCl4与水反应生成硅酸和HCl，化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl。
【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是___________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
