题目内容
【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。
(4)1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是________。
【答案】(1)3d104s1 (2)N＞O＞C
(3)sp2、sp3 (4)8×6.02×1023
(5)N2O(或SCN－、N
等) (6)Cu2O
【解析】(1)基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1。(2)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。(3)配合物A中碳原子为sp2杂化、sp3杂化。(4)氨基乙酸根的结构为
，1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含8 mol σ键。(5)与CO2互为等电子体的有N2O、SCN－、N等。(6)该晶胞中Cu的个数为4，O的个数为8×
＋1＝2，Cu、O的个数比为2∶1，故化学式为Cu2O。
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