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【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。

(4)1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是________。

【答案】(1)3d104s1 (2)N＞O＞C

(3)sp2、sp3 (4)8×6.02×1023

(5)N2O(或SCN－、N等) (6)Cu2O

【解析】(1)基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1。(2)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。(3)配合物A中碳原子为sp2杂化、sp3杂化。(4)氨基乙酸根的结构为，1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含8 mol σ键。(5)与CO2互为等电子体的有N2O、SCN－、N等。(6)该晶胞中Cu的个数为4，O的个数为8×＋1＝2，Cu、O的个数比为2∶1，故化学式为Cu2O。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________________。

Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则与Na＋次近邻的Cl－个数为________，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为________。

(2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。(用含a、b的式子表示)

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C. 5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D. 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

【题目】难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为

A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2

【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；

③装置C中反应的离子方程式为 ；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；

②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。

【题目】

A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

【题目】下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A.明矾可用作净水剂
B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D.铝制容器可长期存放酸性食物

【题目】分离下列物质时可用重结晶法的是(　　)

A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水

C. 硫粉和铁粉 D. 氯化钠和硝酸钾混合物

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C为黄绿色气体，气体F在C中燃烧产生苍白色火焰，D是海水中含量最多的一种盐，X、Y是两种常见的金属，H遇到KSCN溶液时变成红色，Z是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）写出Y和溶液G反应的离子方程式：_______________________________。

（4）写出A和B反应的化学方程式：________________________________。

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