题目内容
【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；
③装置C中反应的离子方程式为 ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
【答案】（1）① Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②品红溶液 ；氧化；③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO42- + 2I－+ 4H+ ； ④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （2）① a ；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ； ② b ；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。
【解析】
试题分析：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O。SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性。③在装置C中SO2与碘水发生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。反应的离子方程式为：I2＋SO2＋2H2O= SO42－+4H++2I-。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；（2）① 将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量。若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可。对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确。不能用于测定空气中SO2含量。
