题目内容
【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C为黄绿色气体，气体F在C中燃烧产生苍白色火焰，D是海水中含量最多的一种盐，X、Y是两种常见的金属，H遇到KSCN溶液时变成红色，Z是两种氢氧化物沉淀的混合物。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为_________________。
（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。
（3）写出Y和溶液G反应的离子方程式：_______________________________。
（4）写出A和B反应的化学方程式：________________________________。
【答案】
Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑NaClO+2HCl =NaCl+H2O+Cl2↑
【解析】本题考查元素推断，从元素及其化合物的性质找出突破口，A是常用漂白液的有效成分，即A为NaClO，C为黄绿色气体，即C为Cl2，气体F在C中燃烧产生苍白色火焰，即氢气在氯气中燃烧，F为H2，根据转化关系，B为HCl，D是海水中含量最多的一种盐，即D是NaCl，H遇到KSCN，变为红色，说明H中含有Fe3＋，因此X为Fe，H为FeCl3，根据问题(2)，Y为Al，D＋E反应的条件是通电，因此是电解食盐水，因此G为NaOH，I为NaAlO2，（1）根据上述推断，B为HCl，属于共价化合物，其电子式为：；（2）H＋I发生双水解反应3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，另一种沉淀是Fe(OH)3；（3）发生的反应是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（4）发生的反应是：NaClO+2HCl =NaCl+H2O+Cl2↑。
