题目内容
【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） 
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；
B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1 ， 故B正确；
C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；
D．断裂化学键吸收能量，故D错误．
故选B．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．
全能测控期末小状元系列答案
【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号） 
（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．） 
