题目内容

【题目】关于有机反应类型的以下判断不正确的是（ ）

选项

有机反应

反应类型

A

苯与H2反应生成环己烷

加成反应

B

甲烷与氯气混合光照爆炸

取代反应

C

乙烯与溴的CCl4溶液反应

取代反应

D

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 苯与氢气反应产生环己烷，反应类型为加成反应，A正确；

B. 甲烷与氯气混合物在光照条件下发生取代反应，产生一氯甲烷和HCl，产生的一氯甲烷会与氯气进一步发生取代反应产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反应发生时都产生HCl，B正确；

C. 乙烯通入溴的CCl4溶液反应，发生反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，C错误；

D. 乙烯具有还原性，高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，会把乙烯氧化为CO2，高锰酸钾溶液被还原产生无色Mn2+，因此溶液褪色，D正确；

故答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

（1）BD2的电子式为_______________________。

（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

（3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

【题目】I.（1）用系统命名法命名___；

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___；

（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__。

Ⅱ.（1）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是___。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是___。

（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：___（写出其中2种）。

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：____。

【题目】将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为20 ℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。

②阳极的电极反应式为____。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。

【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是__。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.它们的大小都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

（2）25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__。

（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。

（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

【题目】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

【题目】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网