题目内容
【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是 。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a.CF4 b.CH4c.NH4+d.H2O
【答案】(1)
(2)①sp3 ②3 ③d (3)c
【解析】试题分析:(1)根据构造原理可知,基态氮原子的价电子排布图是。
(2)①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子,所以NH3分子的空间构型是三角锥型,NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3。而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3;
②反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的π键有3mol。
③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,硫酸铵中有离子键、共价键和配位键,则N2H6SO4晶体内不存在范德华力,答案选d。
(3)要形成氢键,就要掌握形成氢键的条件:一是要有H原子,二是要电负性比较强,半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d,但题中要求形成4个氢键,氢键具有饱和性,这样只有选c
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【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。
(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用离子方程式表示)。
(3)已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。
(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。
(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。
【题目】铝热反应有广泛的用途,实验装置如图所示。
(1)铝热反应是 ________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。
反应物的总能量高 | 生成物的总能量高 |
生成物的总能量低 | 反应物的总能量低 |
(2)该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。