Question

【题目】已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是

A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6

B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液20mL时，溶液中溶质为NaHA，浓度为20mL×0.2 mol/L/40mL=0.1mol/L，此时溶液的PH=3.5，c(H＋ )=10-3.5mol/L=c(A-)， HA-的电离平衡常数K=c(H＋ )c(A- )/c(HA-)= 1×10-6,故A正确；B、C点相当于是Na2A，A2― 离子水解，促进水电离，故B正确；C、c点溶液是Na2A，Na＋ 浓度最大，A2― 水解溶液呈碱性故离子浓度大小为：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)，C正确；D、b点溶液呈酸性，HA― 的电离大于A2― 的水解，故 n(A2-) >n(HA-)，故D错误。