题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图
可表示石灰石分解反应的能量变化
B.图
可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图
可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化
D.图
可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化
【答案】D
【解析】
A选项，
是吸热反应，石灰石分解反应是吸热反应，如图所示能量关系，故A正确；
B选项，酶催化反应的反应速率随反应温度先加快后减慢，如图
，故B正确；
C选项，图
可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，当两者速率相等，达到平衡，故C正确；
D选项，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，导电性先减小直到几乎没有导电性，继续加氢氧化钡，导电性又增强，故D错误；
综上所述，答案为D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成反应；取代反应；消去反应 | KOH醇溶液 |
B | 消去反应；加成反应；取代反应 | NaOH水溶液 |
C | 氧化反应；取代反应；消去反应 | 加热；KOH醇溶液 |
D | 消去反应；加成反应；水解反应 | NaOH醇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H2C2O4是弱酸）
实验 序号 | 实验 温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.05 | 8 | 0.25 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.05 | 6 | 0.25 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.05 | 6 | 0.25 | 2 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中
（2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是____；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为______。
（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 ________。
（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ____。
