Question

【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

A．a点Kw＝1.0×10－14

B．水的电离程度：c > b >a>d

C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14 mol2L-2，故A错误；B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c(OH－) >c(H＋)，根据电荷守恒可知：c(NH)>c(Cl－)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(NH)>c(Cl－) >c(OH－) >c(H＋)，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(OH－)=c(H＋)=10-7 molL-1，c(NH)=c(Cl－)=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.05)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K=(0.05×107)/( (0.5n0.05))=10-7/ (10n1)，故D正确。故选D。