题目内容
某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是
A．H2Y在电离时:H2Y+H2O
HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
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1L某溶液中含有的离子如下表：
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液呈酸性 B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-3 K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0