题目内容

【题目】科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，Li＋从负极向正极移动

C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A、充电时，Li2O2中氧元素失电子生成氧气，所以多孔金制成的电极作阳极，与外接电源的正极相连，故A错误；B、放电时，阳离子向正极移动，所以Li+从负极向正极移动，故B正确；C、没说明是标准状况，氧气的物质的量无法计算，所以不能计算负极失去的电子数，故C错误；D、该电池的负极材料为Li，能与水反应，所以该电池不能使用含Li+的水溶液作电解质溶液，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列有关浓硫酸的说法正确的是

A. 具有脱水性 B. 密度比水小

C. 可干燥NH3 D. 加热时与铜不反应

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A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和石灰水

C. 饱和NaHCO3溶液 D. 浓硫酸

【题目】同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol

【题目】【选修5——有机化学基础】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

(1)A的名称是 ，试剂Y为 。

(2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，

D的核磁共振氢谱有_______个峰。

(3)E→F的化学方程式是 。

(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。

(5)下列说法正确的是 。

a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应

c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面

【题目】NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A. 硫酸盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 酸

【题目】下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是

A. 红磷、医用酒精、纯碱 B. 甲烷、加碘盐、石灰水

C. 食醋、液氧、酱油 D. 海水、天然气、石油

【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性 强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

【题目】甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为

A. 加成反应 B. 聚合反应

C. 水解反应 D. 氧化反应

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