题目内容
反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/L?min ②vC═0.5mol/L?min ③vB═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（ ）
分析：在一个化学反应中，用不同的物质来表示反应速率其数值不同，但意义相同，所以在比较化学反应速率时应转化为同种物质的反应速率来比较大小，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．
解答：解：该反应都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢，
①vA=1mol/L?min；
②vC=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率vA=0.5mol/L?min×
=0.75mol/L?min；
③vB=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率vA=0.5mol/L?min×3=1.5mol/L?min；
显然③＞①＞②，
故选A．
①vA=1mol/L?min；
②vC=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率vA=0.5mol/L?min×
| 3 |
| 2 |
③vB=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率vA=0.5mol/L?min×3=1.5mol/L?min；
显然③＞①＞②，
故选A．
点评：本题考查反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
| 到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
| A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
| C的体积分数 | w1 | w3 | |
| 混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
| A、若x＜4，则2c1＞c2 |
| B、若w3=w1，可断定x=4 |
| C、无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2 |
| D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L-1?min-1 |
已知反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（ ）①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．
| A、①②③ | B、④⑤ | C、③④⑤ | D、④⑤⑥ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应一定不能自发进行 | B、同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | C、牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理 | D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少 |