Question

在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（　　）

• A、若x＜4，则2c₁＞c₂
• B、若w₃=w₁，可断定x=4
• C、无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
• D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：根据等效平衡的观点可分析A、B两项；根据密度公式可判断C项；根据速率计算公式可计算D项．

解答：解：A．若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应．若甲、乙建立等效平衡，则2c₁=c₂，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c_2^＜2c₁，故A正确；
B．起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w₃不可能等于w₁，x的值也不能确定，故B错误；
C．起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ₁=ρ₂，故C正确；
D．v（A）=

3mol 2L -c1 mol?L-1

5min

，故D错误；
故选：AC．

点评：等效平衡问题比较难理解，关键是深刻理解建立等效平衡的三种情形方可从容应对．