Question

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H_2^?2NH₃
（1）在N₂+3H_2^?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol?L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol?L^-1?s^-1，则所经过的时间为______；
A．2sB．3sC．4sD．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?min^-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．

Answer 1

（1）由于v（N₂）=0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.15mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
所以反应所经历的时间为

0.9mol?L-1

0.3mol/(L?s)

=3s．故选：B；
（2）反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．
A、ν（H₂）=0.1mol/（L?min）；
B、ν（N₂）=0.1mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H₂）=0.3mol/（L?min）；
C、V（NH₃）=0.15mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H₂）=0.225mol/（L?min）；
D、ν（N₂）=0.002mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H₂）=0.003mol/（L?min）；
所以反应速率最快的是B
故选：B；
（3）A．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应放热，容器内温度不再变化，能证明该反应是达到平衡状态，故B正确；
C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键，正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论反应是否平衡，反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2，不能证明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：BC；