题目内容
12．下列各组指定溶液中，能够大量共存的是（ ）| A． | 无色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+ | |
| B． | 含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，Fe2+ | |
| C． | 使pH试纸变蓝的溶液中：CO32-，Cl-，F-，K+ | |
| D． | 水电离出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3- |
分析 A．有颜色离子不能大量共存；
B．ClO-具有强氧化性，且易发生水解；
C．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；
D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或碱性．
解答 解：A．Cu2+蓝色，不能大量共存，故A错误；
B．ClO-具有强氧化性，与还原性离子I-、Fe2+不能共存，故B错误；
C．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或碱性，与HCO3-均不能共存，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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2．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为
．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | ∞ | ∞ |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为
．操作Ⅱ为蒸馏．（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
3．下列有关阳离子的说法中错误的是 （ ）
①非金属原子不能形成阳离子；
②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；
③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；
④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；
⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．
①非金属原子不能形成阳离子；
②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；
③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；
④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；
⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．
| A． | ①④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤ |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够 | |
| B． | 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 | |
| C． | H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 | |
| D． | 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品 |
7．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5 | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b | |
| D． | 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | |
| B． | pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5 | |
| C． | B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 | |
| D． | C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ） |
4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）
| Y | |||
| M | X | Z |
| A． | 钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物 | |
| B． | X的最高价氧化物不与任何酸反应 | |
| C． | Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键 | |
| D． | M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的 |
2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- | |
| B． | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-） | |
| D． | 向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） |