中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用.M的结构如图所示.下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时.所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量H2反应.最多消耗5 mol H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量H2反应，最多消耗5 mol H2

练习册系列答案

相关题目

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为12a/b

②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ ag该硫原子所含的电子数为16

⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤

某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是________ ___ (填序号)；

a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种

（2）B的结构简式可能是____________、____________；

（3）步骤④的化学方程式是_ __；

—定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6 g Ag将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4 g水.则该醛是 ( )

A．丁醛 B．丙醛 C．乙醛 D．甲醛

A．B．C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A．B．C 三种醇分子中羟基数之比是( )

A． 3:2:1 B．2:6:3 C．3:6:2 D．2:1:3

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A[	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	水蒸气	氯化铜	碳酸钠

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5mol?L-1

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