Question

【题目】向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比是（　　）
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.1：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：反应前固体为铁，设其物质的量为x，反应后只有铜，设其物质的量为y，

依据质量关系列式得到（1）56x﹣64y=16g，

由于氧化还原反应过程中存在电子守恒，铁总共失去电子数2x，铜离子得到2y个电子，剩下的电子最终都是在二价铁离子中，可知溶液最后的二价铁离子的量 +x=2x﹣y，

而已知反应后二甲铁离子与反应前铜离子的比例为3：1，（2）（2x﹣y）：y=3：1，

联立（1）56x+64y=16g（2）（2x﹣y）：y=3：1

计算得到y= ，2x﹣y=1，

由氯化铜中元素守恒和氯元素的量为2y= ，

电荷守恒可知硫酸根离子物质的量[2（x﹣y）×2﹣ ]× = ，

硫酸根离子和氯离子物质的量之比为1：1，

故选D