向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸.经充分反应后.溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3B．剩0.04 mol Na2CO3.得0.20 mol NaClC．剩0.06 mol HCl.得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3D．得0.06 mol N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是( )

A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO₃

B．剩0.04 mol Na₂CO₃，得0.20 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO₃

D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO₃

A

略

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（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：

[
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是，其作用是。
②操作（1）所需要的玻璃仪器有。
③操作（2）的名称

是。
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。
⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？

在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是（）

NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是

A．常温时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

把xmolCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

C．只有③④

D．①②③④

（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________

关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③有Li₂O、Li₂O₂两种氧化物
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂

配制100 mL 1.0 m

ol·L^－1Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是 ( )

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

（10分）小明通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行试验]小明将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na₂CO₃和NaOH ③
[实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中

性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有；
步

骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为。