题目内容

3．将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质．经测定该固体物质中K+与Br-的物质的量之比为2：1．
（1）计算通入的氯气在标准状况下的体积．
（2）计算原KBr溶液的物质的量浓度．

分析 由方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br2，K+与Br-的物质的量之比为2：1 说明Br-被氧化了一半，剩余固体中KBr和KCl的物质的量相等，由此分析解答．

解答 解：由方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br2，K+与Br-的物质的量之比为2：1 说明Br-被氧化了一半，剩余固体中KBr和KCl的物质的量相等，设KBr和KCl的物质的量为n，则（119+74.5）n=38.7，解之得n=0.2mol，所以通入氯气的物质的量为0.1mol，所以原KBr的物质的量0.4mol，
（1）通入的氯气在标准状况下的体积为：0.1×22.4=2.24L，答：氯气在标准状况下的体积为：2.24L；
（2）原KBr的物质的量浓度：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，答：原KBr溶液的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法．

练习册系列答案
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13．中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯  等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）．下列说法不正确的是（　　）
A．二甲苯有三种同分异构体
B．二甲苯和甲苯是同系物
C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上
D．1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等
14．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym-与Zn+具有相同的核外电子排布．下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（　　）
A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX
11．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
18．合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维--涤纶，涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名．其结构为．
涤纶的一种合成路线如图：

（1）A中官能团的结构式为，反应①、②的反应类型分别为消去反应、加成反应，有机物B的名称是1，2-二溴乙烷，反应③可用的试剂为氢氧化钠水溶液；
（2）写出反应⑤的化学方程式；
（3）1molD与足量银氨溶液反应，可得到4mol银单质；
（4）写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列天剑的所有有机物的结构简式：；
a．能发生消去反应
b．能与浓溴水反应生成白色沉淀
c．核磁共振氢谱有6个峰
（5）工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E，已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有4种．
8．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
①该反应的热化学方程式为
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KAC．
A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得
反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：
①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；b15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．
15．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X-射线衍射实验方法鉴别．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1：11．
12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药．
（1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧．
（3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，NiO晶体中棱长a=0.208nm，每个镍离子距离最近的镍离子数目为z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶体的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）
选项ABCD
n（H2SO4）/mol2345
n（沉淀）/mol2321.5
A．AB．BC．CD．D

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