Question

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液，NH₄Cl溶液，盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种．
（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液pH相同，A是

 

溶液，B是

 

溶液，C是

 

．
（2）常温下，将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

 

．
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
B．pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．pH＞7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
D．pH＞7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：（1）A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，溶液的pH=7；
（2）A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不参加反应；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒；
C．常温下，pH＞7，说明溶液呈碱性；
D．常温下，pH＞7，说明溶液呈碱性．

解答：解：（1）CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃四种溶液，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离，NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，
故答案为：NH₄Cl；CH₃COONa；盐酸；
（2）A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不反应，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．常温下，pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选ACD．

点评：本题考查了物质的推断、离子浓度大小的比较，明确溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，并结合溶液的酸碱性、电荷守恒来分析解答，难度中等．