题目内容

【题目】ABCDE均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B2的电子式是 AB2的结构式是

3BCE的离子半径由大到小的顺序为 (用化学式回答,下同);ADE元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为

4B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答),原因是

5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式

【答案】1)第三周期IVA

2O=C=O

3r(Cl)>r(O2)>r(Na+) HClO5>H2CO3>H2SiO3

4H2O H2O中存在分子间氢键

55Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl+5MnO2↓+12H+

【解析】试题分析:ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,则A为碳元素,AD同族,则D为硅元素,AB同周期,B元素族序数是周期数的三倍,则B为氧元素,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2,则C为钠元素,E是所在周期中原子半径最小的元素,则E为氯元素,则

1D为硅元素,在元素周期表中第三周期第ⅣA族;

2C2B2为过氧化钠,它的电子式是AB2为二氧化碳,它的结构式是 O=C=O

3)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,离子半径越小,所以BCE离子半径的由大到小的顺序为r(Cl)>r(O2)>r(Na+);元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,非金属性ClCSi,所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3

4)由于水分子之间有氢键且是极性分子,所以水的沸点高于H2S

5)用ClO2可氧化Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g (即0.2molClO2时,共转移了1mol电子,根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl+5MnO2↓+12H+

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