题目内容

下列相关卤素的叙述正确的是
A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7
A
略
练习册系列答案
相关题目
量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
D．液体分层，下层为水层，黄色
在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是
A．Cl2B．NO2　　C．O3　　　　D．N2
（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y2的电子式是___ ______；该分子中有      个σ键，      个π键。
（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）      分子；晶体中甲分子的配位数为       。
（3）乙分子的VSEPR模型名称为          ，分子的立体构型名称为            。
（4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式                              。
（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式：                             ，氧化剂为         。
（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？          ，如果是氧化还原反应，请指出          是氧化剂，          是还原剂，写出该反应的离子方程式                                           。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                   。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
①INDICALM消化药片每片含250 mg碳酸钙　②Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁　③Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是(　　)
A．①＝②＝③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①
由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：
(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原，能生成多少克Cu？
(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？
下列离子方程式中，错误的是
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O
B．氯气与KOH溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O
C．盐酸与AgN03溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D．NaCl溶液与AgN03溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．1：6B．1：1C．2：1D．3：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网